Question

下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A、相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NaClO溶液中通入少量CO₂气体的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
• C、向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
• D、相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaClO＞CH₃COONa

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；
B．根据强酸制取弱酸判断；
C．根据电离常数计算；
D．酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强．

解答： 解：A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．CH₃COOH溶液中

c(H+)×c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，则c（H⁺）=1×10^-5mol/L，则pH=5，故C正确；
D．酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，pH的大小关系是Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．