题目内容
已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ?mol-1
请写出H2燃烧生成液态水的热化学方程式 ．
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ?mol-1
请写出H2燃烧生成液态水的热化学方程式
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H即可．
解答：
解：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，①-②×2+③得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，①-②×2+③得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
练习册系列答案
相关题目
下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
| D、相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa |
在实验中，对下列事故的处理或药品的保存正确的是（ ）
| A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 |
| B、含硫酸的废液倒入水槽，用大量水冲入下水道 |
| C、氢氧化钠应该保存在带有橡胶塞的试剂瓶中 |
| D、稀释浓硫酸时，要慢慢地把适量水加进去，并不断搅拌 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA |
| B、2NA个N2分子和2mol N2的质量都是28g |
| C、通常状况下，44g CO2气体所含氧原子数NA |
| D、1mol NO2中原子总数为3NA |