题目内容

苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有
 
种.
考点:有机化合物的异构现象
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰,调整羧基的位置,然后官能团异构-变换酯基、醛基的位置即可解答.
解答: 解:苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有共5种;
故答案为:5.
点评:本题考查同分异构体的书写,找到官能团并变换位置是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示.
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验.
步骤①配制1mol?L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A.
FeCl3溶液显酸性的原因是
 
.写出装置A中产生SO2的化学方程式:
 

(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象.将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色.
【查阅资料】Fe(HSO32+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+.生成Fe(HSO32+离子的反应为可逆反应.
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO32+离子的原因:
 

写出溶液中Fe(HSO32+离子与Fe3+反应的离子方程式:
 

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验.
步骤②往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.微热3min,溶液颜色变为浅绿色.
步骤③往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色.
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为
 

(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO32+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.
 

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