题目内容

铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是（　　）
A、Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
B、3Fe+8H++2 NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
C、3Cu+8H++2 NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：还原性Fe＞Cu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，硝酸足量时生成硝酸铁，当Fe反应完成后，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，以此来解答．
解答： 解：还原性Fe＞Cu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子反应为3Fe+8H++2 NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O，
继续滴加硝酸，发生3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O，
当Fe反应完成后，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，离子反应为3Cu+8H++2 NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O，
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有
 
种．
某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．

①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是：
 

（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
 

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
 
；
（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式
 
．
（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）
 

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
 
（用含a、b数学表达式表示）
C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（　　）
A、C60、Si60、N60都属于原子晶体
B、C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C、由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
D、由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60
研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是（　　）
A、N5+有24个电子
B、N5+离子中存在三对未成键的电子对
C、N5+阳离子中存在两个氮氮三键
D、N5+在水中可以稳定存在
已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为
 
，B为
 
，C为
 
，D为
 
，E为
 
，F为
 
．
（2）按要求完成下列各题：
a．反应⑧的化学方程式
 
．
b．反应④的离子方程式
 
．
c．反应⑤的离子方程式
 
．
电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为
 
．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是
 
（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸
b．微热溶液
c．加水稀释                         
d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是
 
．
③V1和V2的关系：V1
 
V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
 
．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤现象
步骤1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
 
，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
 
．
②步骤3中现象a是
 
．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
 
．
制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是
 
．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为
 
．
②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

①过程Ⅳ除去的离子有
 
、
 
．
②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
 
．
③过程VI中，产品NaOH在电解槽的
 
区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为
 
离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．
据报道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤．瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是（　　）
A、点燃甲烷不必事先进行验纯
B、甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C、煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D、点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

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