Question

10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A． 浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．反应后生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒分析；
D．溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故A错误；
B．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液，溶质为氯化铵，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法．