题目内容
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
| A、加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 |
| B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C、加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| D、加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，应在碱性条件下水解，然后加入硝酸酸化，加入硝酸银检验，以此解答该题．
解答：
解：A．加入溴水，溴溶于有机层，不能确定溴乙烷中是否含有溴元素，属于萃取，故A错误；
B．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，直接加入硝酸银不能检验，故B错误；
C．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，加入硝酸酸化，然后加入硝酸银可生成溴化银沉淀，可鉴别，故C正确；
D．没有酸化，可生成氢氧化银沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选C．
B．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，直接加入硝酸银不能检验，故B错误；
C．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，加入硝酸酸化，然后加入硝酸银可生成溴化银沉淀，可鉴别，故C正确；
D．没有酸化，可生成氢氧化银沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O3.12%，K2CO36%，其余为KOH．取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全．由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（ ）
| A、14.2mg | ||
| B、174g | ||
C、
| ||
| D、无法计算 |
在密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为2.0mol和1.0mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
| A、1.0 mol和 10% |
| B、2.0 mol和 80% |
| C、2.0 mol和 40% |
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下列说法中正确的是（ ）
| A、可以利用紫色石蕊试液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaCl溶液鉴别出来 |
| B、可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将硝酸钾和硝酸钠它们分离出来 |
| C、用氢气还原氧化铜实验中，先加热再通入氢气 |
| D、稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 |
两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为（ ）
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| C、9：2 | D、8：1 |
有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物（ ）
| A、氯化钾 | B、氯化汞 |
| C、氯化镁 | D、氯化钡 |
由两种气态烃组成的混合气体，其所含碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是（ ）
| A、CH4和C3H4，体积比为1：1 |
| B、C2H2和C2H6，体积比为3：1 |
| C、C2H4和C2H6，体积比为2：1 |
| D、C2H2 和C2H4，体积比为2：3 |
如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．