题目内容
在密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为2.0mol和1.0mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
| A、1.0 mol和 10% |
| B、2.0 mol和 80% |
| C、2.0 mol和 40% |
| D、2.0 mol和 20% |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；
根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．
根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．
解答：
解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，2.0molSO2和1.0molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=2.0mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为2.0mol；
从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=2.0mol×80%=1.6mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=1.6mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为1.6mol，转化的SO3的物质的量为2.0mol-1.6mol=0.4mol，SO3转化率为
×100%=20%．
故选D．
从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=2.0mol×80%=1.6mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=1.6mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为1.6mol，转化的SO3的物质的量为2.0mol-1.6mol=0.4mol，SO3转化率为
| 0.4mol |
| 2.0mol |
故选D．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．
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