Question

由两种气态烃组成的混合气体，其所含碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是（　　）

• A、CH₄和C₃H₄，体积比为1：1
• B、C₂H₂和C₂H₆，体积比为3：1
• C、C₂H₄和C₂H₆，体积比为2：1
• D、C₂H₂ 和C₂H₄，体积比为2：3

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体中C、H原子数目之比为：

24

12

：

3

1

=2：3，据此结合选项确定可能组成，根据组成中C原子或H原子数目计算体积之比，据此解答．

解答： 解：由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体中C、H原子数目之比为：

24

12

：

3

1

=2：3，
A．CH₄和C₃H₄的体积比为1：1，则平均H原子数为4，平均C原子数为：

1+3

2

=2，混合物中C、H原子数目之比为：2：4≠2：3，故A错误；
B．C₂H₂和C₂H₆的体积之比为3：1，平均H原子数为：

2×3+6×1

4

=3，则C、H原子数目之比为2：3，故B正确；
C．C₂H₄和C₂H₆的碳原子数都大于4，则其混合物中平均C、H原子数目之比不可能为2：3，故C错误；
D．C₂H₂和C₂H₄的平均C、H原子数目之比为2：3，设C₂H₂和C₂H₄的物质的量分别为x mol、ymol，由H原子平均可知：

2x+4y

x+y

=3，解得x：y=1：1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量的关系，明确相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，能够利用平均值法解答该题．