题目内容
有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物（ ）
| A、氯化钾 | B、氯化汞 |
| C、氯化镁 | D、氯化钡 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：假设氯化锌中不含杂质，则13.6g可生成AgCl为
×2×143.5g=28.7g＜29.5g，说明杂质中氯离子含量大于ZnCl2中氯离子的含量．
| 13.6g |
| 135g/mol |
解答：
解：假设氯化锌中不含杂质，则13.6g可生成AgCl为
×2×143.5g=28.7g＜29.5g，说明杂质中氯离子含量大于ZnCl2中氯离子的含量，而ZnCl2中Zn与Cl元素质量之比为65：71；
KCl中K、Cl质量之比为78：71，HgCl2中Hg、Cl的质量之比为201：71，MgCl2中Mg与Cl元素质量之比为24：71，BaCl2中Ba与Cl元素质量之比为137：71，故选项中只有MgCl2中氯离子含量高于ZnCl2中氯离子含量，
故选C．
| 13.6g |
| 135g/mol |
KCl中K、Cl质量之比为78：71，HgCl2中Hg、Cl的质量之比为201：71，MgCl2中Mg与Cl元素质量之比为24：71，BaCl2中Ba与Cl元素质量之比为137：71，故选项中只有MgCl2中氯离子含量高于ZnCl2中氯离子含量，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意利用极端假设法解答．
练习册系列答案
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| A、0.04 mol?L-1 1 |
| B、0.02 mol?L-1 2 |
| C、0.03 mol?L-1 5 |
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下列结论正确的是（ ）
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
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