题目内容
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O3.12%，K2CO36%，其余为KOH．取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全．由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（ ）
| A、14.2mg | ||
| B、174g | ||
C、
| ||
| D、无法计算 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：K2CO3和KOH都能与硫酸反应生成K2SO4，过量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反应后溶液中的溶质只有K2SO4，蒸干溶液得到固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算K2SO4的质量．
解答：
解：K2CO3和KOH都能与硫酸反应生成K2SO4，过量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反应后溶液中的溶质只有K2SO4，蒸干溶液得到固体产物为K2SO4，
根据硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4）=100g×98%÷98g/mol=1mol，
所以m（K2SO4）=1mol×174g/mol=174g，
故选B．
根据硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4）=100g×98%÷98g/mol=1mol，
所以m（K2SO4）=1mol×174g/mol=174g，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．
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已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（ ）
| A、0.5 mol/L |
| B、1.0 mol/L |
| C、1.5 mol/L |
| D、2.0 mol/L |
向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 | ||
B、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| C、若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45° | ||
| D、该条件下，达到平衡时B的转化率为50% |
用惰性电极电解200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（ ）
| A、0.04 mol?L-1 1 |
| B、0.02 mol?L-1 2 |
| C、0.03 mol?L-1 5 |
| D、0.05mol?L-1 1 |
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| A、该溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中氢氧根离子浓度之差为0 |
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要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
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