题目内容
配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：
H2S+ HNO3（浓）- H2SO4+ NO2↑+ H2O，
还原剂是 ．
还原剂是
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中S元素化合价由-2价变为+6价，N元素化合价由+5价变为+4价，其转移电子总数为8，再结合原子守恒配平方程式；
解答：
解：该反应中S元素化合价由-2价变为+6价，N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子的最小公倍数为8，H2S的系数为1，HNO3的系数为8，根据原子守恒，H2SO4的系数为1，NO2
的系数为8，H2O的系数为4，故反应方程式为H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O；反应中失电子价态升高的作还原剂，故还原剂是H2S．
故答案为：1；8；1；8；4；H2S．
的系数为8，H2O的系数为4，故反应方程式为H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O；反应中失电子价态升高的作还原剂，故还原剂是H2S．
故答案为：1；8；1；8；4；H2S．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
| C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| D、H2SO4═H2++SO42- |
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③盐酸 Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③盐酸 Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
| A、①② | B、②③ |
| C、①③④ | D、①②④ |
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ）
| A、Fe2（SO4）3 |
| B、Na2CO3 |
| C、KNO3 |
| D、FeSO4 |
（-R、-R′表示氢原子或烃基）
→CH3-CHO+H2O
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46 |
| B、1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA 或2NA个电子 |
| C、1升0.1 mol?L-1 NaBr溶液中，HBr和Br-总和为0.1NA个 |
| D、12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |