题目内容
A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 ．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是： ．
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是 ．
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为 ，其熔沸点比金刚石 （填“高”、“低”或“无法比较”）．
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素，
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，
利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可．
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，
利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可．
解答：
解：A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素，
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，
（1）因C为氯元素，氯气与碱反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）B为氮元素，断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下B4与B2的稳定性顺序是N4＜N2，故答案为：N4＜N2；
（3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl3，由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl3+3H2O═3HClO+2NH3，故答案为：NCl3+3H2O═3HClO+2NH3；
（4）由化合物Y中A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，则一个碳与4个氮原子成键，一个氮原子与3个碳原子成键，则化学式为C3N4，硬度比金刚石还大，则属于原子晶体，C-N键长比C-C键长短，键长短则键能大，所以Y晶体的熔点比金刚石熔点，故答案为：C3N4；高．
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，
（1）因C为氯元素，氯气与碱反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）B为氮元素，断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下B4与B2的稳定性顺序是N4＜N2，故答案为：N4＜N2；
（3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl3，由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl3+3H2O═3HClO+2NH3，故答案为：NCl3+3H2O═3HClO+2NH3；
（4）由化合物Y中A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，则一个碳与4个氮原子成键，一个氮原子与3个碳原子成键，则化学式为C3N4，硬度比金刚石还大，则属于原子晶体，C-N键长比C-C键长短，键长短则键能大，所以Y晶体的熔点比金刚石熔点，故答案为：C3N4；高．
点评：本题以元素的位置、结构、性质为信息来考查元素的推断，然后利用元素组成的物质的性质来解答，明确物质的性质、反应热的计算、晶体类型与性质的关系等即可解答，综合性强，符合高考的命题方向．
练习册系列答案
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