Question

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

经分析，得出结论不正确的是（　　）

• A、2～3s间的平均反应速率v（NO）=9×10^-5mol/（L?s）
• B、催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
• C、若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
• D、该温度下，此反应的平衡常数K=5000

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，反应速率较快，可适用于废气的处理，计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数表达式可计算平衡常数，以此解答该题．

解答： 解：A．2s-3s内的平均反应速率v（NO）=

2.5mol/L-1.6mol/L

3s-2s

×10^-4=9×10^-5mol?L^-1?S¹，故A正确；
B．升高温度增大反应速率，转化速率在夏季时比冬季时高，故B正确；
C.4s时反应达到平衡状态，消耗一氧化碳物质的量=（3.6mol/L-2.70mol/L）×2L=1.8mol，依据热化学方程式计算可知，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ/mol，则达到平衡时反应放出热量0.9a KJ，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4    3.6×10^-3   0        0
变化浓度：9×10^-4     9×10^-4    4.5×10^-4   9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4     2.7×10^-3  4.5×10^-4   9×10^-4
K=

4.5×10-4×(9×10-4)2

(1×10-4)2×(2.7×10-3)2

=5000，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，题目难度中等．