题目内容
将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ）
| A、AlO2-、OH-、Na+、Cl- |
| B、Na+、OH-、Al3+、Cl- |
| C、AlO2-、OH-、Mg2+、Cl- |
| D、Na+、Mg2+、Al3+、Cl- |
考点：铝的化学性质,离子反应发生的条件,镁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH．
解答：
解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2-、OH-、Na+、Cl-，故选A．
点评：本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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