题目内容
铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能发生（ ）
| A、碳棒上放出Cl2 |
| B、碳棒附近产生OH- |
| C、碳棒上放出O2 |
| D、铁钉被氧化 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Fe、C和食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、C作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答．
解答：
解：Fe、C和食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、C作正极，负极上电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
A．C棒上没有氯气生成，故A错误；
B．根据正极反应式知，碳棒附近生成氢氧根离子，故B正确；
C．根据B知，碳棒附近生成氢氧根离子，没有氧气生成，故C错误；
D．负极上铁失电子发生氧化反应，被氧化，故D正确；
故选BD．
A．C棒上没有氯气生成，故A错误；
B．根据正极反应式知，碳棒附近生成氢氧根离子，故B正确；
C．根据B知，碳棒附近生成氢氧根离子，没有氧气生成，故C错误；
D．负极上铁失电子发生氧化反应，被氧化，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，题目难度不大．
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下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（ ）
| A、氢气在氯气中燃烧 |
| B、镁条在氧气中燃烧 |
| C、氢气在氧气中燃烧 |
| D、细铁丝在氯气中燃烧 |
下列说法正确的是（ ）
A、反应2Mg+CO2
| ||||
| B、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） | ||||
| C、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为K＜Kw | ||||
| D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023 |
下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
| A | B | C | D | |
| 酸 | H2CO3 | CH3COOH | NaHCO3 | HCl |
| 碱 | Mg（OH）Cl | Na2CO3 | Fe（OH）3 | NaOH |
| 盐 | BaSO4 | CuSO4?5H2O | NaH2PO4 | Na2S |
| 氧化物 | H2O | H2O2 | CuO | KO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）
| A、硅与氢氟酸反应 |
| B、铁粉与硫粉混合加热 |
| C、Al2O3与强碱反应 |
| D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| B、0.1mol/L CH3COONa溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH为3 |
| C、FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 |
| D、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度 |
将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ）
| A、AlO2-、OH-、Na+、Cl- |
| B、Na+、OH-、Al3+、Cl- |
| C、AlO2-、OH-、Mg2+、Cl- |
| D、Na+、Mg2+、Al3+、Cl- |