题目内容
19．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| B． | 少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- | |
| D． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、S和水；
B．少量NaOH，只与碳酸氢根离子反应；
C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，离子反应为FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
B．少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正确；
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；
D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | P4和NO2都是共价化合物 | |
| B． | 在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力 | |
| C． | CCl4和NH3分子中都含有极性键 | |
| D． | Na2O2是离子化合物，只含有离子键 |
10．一种比黄金还要贵重百倍的${\;}_{8}^{18}$O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种${\;}_{8}^{18}$O2气体所含有的中子的物质的量为（ ）
| A． | 36mol | B． | 20mol | C． | 16mol | D． | 20NA |
7．下列操作不能达到目的是（ ）
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
| B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C | 除去硫酸钡固体中的碳酸钡 | 向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体，用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡，静置，过滤，洗涤，烘干 |
| D | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．近年来科学家发现维生素C（C6H8O6）有防癌作用，下列关于维生素C的说法中不正确的是（ ）
| A． | 维生素C是有机物 | |
| B． | 一个维生素C分子中含有20个原子 | |
| C． | 一个维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| D． | 某些蔬菜、水果中富含维生素C |
10．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．