在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$? {△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,(2饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度.有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸和乙醇．(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上.不能插入溶液中.目的是防倒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分离；除去粗产品中的乙酸和乙醇．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是26.4g．

分析（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；
（2）饱和食盐水中，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；
（3）通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中防止吸收液倒吸；
（4）分离互不相溶的液体的操作是分液；
（5）先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算．

解答解：（1）乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案是：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，
故答案是：降低酯在其中的溶解度，有利于酯分离；除去粗产品中的乙酸和乙醇；
（3）导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，
故答案是：防倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；
故答案是：分液；
（5）30乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为1mol，根据方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：26.4g．

点评本题考查乙酸乙酯的制备、有关化学方程式的简单计算，题目难度中等，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，根据化学方程式的计算是易错点．

练习册系列答案

相关题目

	A．	向稀硫酸中滴加NaOH：2H⁺+2OH^-═2H₂O
	B．	向A1C1₃溶液中加入氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	向BaCl₂溶液通入CO₂：Ba²⁺+CO₂+H₂O═BaCO₃↓+2 H⁺
	D．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-+LV+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

17．已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

6．

乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na₂CO₃洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤．
将酯层进行蒸馏．蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．计算产率
称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5.12 g．
已知：

物质	密度/g•cm^-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	互溶
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

完成下列填空：
（1）如图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替．分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去．
分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高
使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件．有水生成，回流有机物位于水上层（反应温度100℃左右）
（2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
预先加水的目的是．回流的有机物能及时返回反应体系
（3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量挥发，发生副反应．
（4）水洗的目的是．除去水溶性杂质碱洗的目的是．除去酸性杂质测pH值的操作．pH试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH值．
（5）本次实验乙酸正丁酯的产率．54.5%．

13．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产生气体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）装置E中的现象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）较为简便检验产生的气体方法是：将C处导管插入肥皂液中观察是否有肥皂泡生成．

3．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该氧化还原反应的氧化剂是H₂O．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用KSCN溶液（写化学式），现象是溶液变为血红色．

10．

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）实验前对整套装置进行气密性检查的操作是把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯．
（5）整套装置有一个设计缺陷是没有尾气处理．

7．某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：

①实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH₃．
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和漏斗、烧杯．
（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥．质量为 12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为86.3%．

8．中和热是（　　）

	A．	酸和碱反应生成1mol水时所放出的热
	B．	1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热
	C．	强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热
	D．	稀Ba（OH）₂和稀H₂SO₄完全反应生成1mol水时所放出的热

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