题目内容
3．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该氧化还原反应的氧化剂是H2O．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用KSCN溶液（写化学式），现象是溶液变为血红色．
分析 A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在试管中用向下排空法可收集到氢气，可用KSCN检验铁离子，氢气密度比空气小，可用KSCN检验铁离子，以此解答该题．
解答 解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为，Fe元素的化合价升高，Fe为还原性，H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；H2O；
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；碎瓷片可防止暴沸发生，故答案为：提供持续不断的水蒸气；防止暴沸；
（4）检验铁离子，可加入KSCN，发生络合反应，溶液变为血红色，故答案为：KSCN；溶液变为血红色．
点评 本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．
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1．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA | |
| B． | 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子 | |
| D． | 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA |
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品．据此回答问题：
CH3COOC2H5+H2O．
12．根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．
（1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
（2）小试管中的试剂加入顺序为B
A．浓硫酸 乙醇 乙酸 B．乙醇 浓硫酸 乙酸 C．乙酸 浓硫酸 乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
（3）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠
Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．
（1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
（2）小试管中的试剂加入顺序为B
A．浓硫酸 乙醇 乙酸 B．乙醇 浓硫酸 乙酸 C．乙酸 浓硫酸 乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠
NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：