题目内容
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA | |
| B． | 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA |
分析 A、在NaAlO2 水溶液中，除了NaAlO2 本身，水也含氧原子；
B、NO与 O2反应后生成NO2，而中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小；
C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
D、标况下HF为液态．
解答 解：A、在NaAlO2 水溶液中，除了NaAlO2 本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
B、NO与O2反应后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2NA个，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
D、标况下HF为液态，故HF的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．
时间 实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | T | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．
8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO | |
| B． | 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
10．温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
| A． | 推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 | |
| B． | 开发新能源，减少化石能源的使用 | |
| C． | 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 | |
| D． | 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 |