Question

15．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁．

Answer 1

分析 依据化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，把四种情况下的反应速率化为一种物质表示的反应速率减小比较，温度越高反应速率越大．

解答 解：将四个反应速率甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（B）=4.5mol/（L•min）；丙：ν（C）=4mol/（L•min）；丁：ν（A）=0.75mol/（L•s），都统一到用A表示的反应速率值分别为甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（A）=$\frac{1}{3}$V（B）=$\frac{1}{3}$×4.5mol/L•min=1.5mol/（L•min）；丙：ν（A）=$\frac{1}{2}$V（C）=$\frac{1}{2}$×4mol/（L•min）=2mol/L•min；丁：ν（A）=0.75mol/（L•s）=45mol/L•min，所以化学反应速率是丁＞甲＞丙＞乙，温度越高，化学反应速率越快，温度由低到高的顺序是：乙＜丙＜甲＜丁；
故答案为：乙＜丙＜甲＜丁．

点评 本题考查化学反应速率的计算以及影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应速率与计量数的关系，难度不大．