题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA |
| B、常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA |
| C、常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA |
| D、高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
C．根据二氧化碳和二氧化硫的物质的量及分子组成计算出含有的氧原子数目；
D．氮气与氢气为可逆反应，不能进行到底．
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
C．根据二氧化碳和二氧化硫的物质的量及分子组成计算出含有的氧原子数目；
D．氮气与氢气为可逆反应，不能进行到底．
解答：
解：A．由于NH4+水解生成NH3?H2O，则1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，故A错误；
B．不是标准状况下，题中条件无法计算1.12L氢气的物质的量，所以无法计算，故B错误；
C.0.05mol二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有0.1mol氧原子，所含氧原子数为0.1NA，故C正确；
D．氮气与氢气为可逆反应，依据可逆反应的特点：不能朝着一个方向进行到底，所以1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：C．
B．不是标准状况下，题中条件无法计算1.12L氢气的物质的量，所以无法计算，故B错误；
C.0.05mol二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有0.1mol氧原子，所含氧原子数为0.1NA，故C正确；
D．氮气与氢气为可逆反应，依据可逆反应的特点：不能朝着一个方向进行到底，所以1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积、物质的量和微粒数、质量定量计算关系的分析应用，掌握基础是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是（ ）
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| D、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
| A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 |
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下列不属于氧化还原反应的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
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下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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