题目内容
从如图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．
（1）如图1是在一定条件下，反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的实验曲线．
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为 ．该反应的△H 0（选填“＞”、“＜”、“=”）．
②压强为 P4时，在 Y 点：υ（正） υ（逆）．（选填“＞”、“＜”、“=”）；
③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为 （保留三位有效数字）．
（2）温度与HCl压强对MgCl2?6H2O受热分解产物的影响如图2所示，下列说法正确的是
A．温度低于100℃，MgCl2?6H2O不会发生分解B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O
（3）X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在．Al-LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2．图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃（图谱a）和75℃（图谱b）时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱．据图分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 （填化学式），25℃和75℃时产物中不相同的物质是 （填化学式）．
（1）如图1是在一定条件下，反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的实验曲线．
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为
②压强为 P4时，在 Y 点：υ（正）
③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为
（2）温度与HCl压强对MgCl2?6H2O受热分解产物的影响如图2所示，下列说法正确的是
A．温度低于100℃，MgCl2?6H2O不会发生分解B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O
（3）X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在．Al-LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2．图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃（图谱a）和75℃（图谱b）时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱．据图分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是
考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）①由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，据此判断；
②由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，据此判断；
③由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；
（2）A、由图可知温度低于100℃，MgCl2?6H2O不会发生分解；
B、由图可知P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到500℃时MgCl2?6H2O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO；
C、加热MgCl2?6H2O晶体，P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
D、由图可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O；
（3）如图无LiBH4，说明与水完全反应；根据图象对比分析25℃和75℃时产物中不相同的物质．
②由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，据此判断；
③由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；
（2）A、由图可知温度低于100℃，MgCl2?6H2O不会发生分解；
B、由图可知P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到500℃时MgCl2?6H2O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO；
C、加热MgCl2?6H2O晶体，P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
D、由图可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O；
（3）如图无LiBH4，说明与水完全反应；根据图象对比分析25℃和75℃时产物中不相同的物质．
解答：
解：（1）①由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1；压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；＞；
②由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，故在Y点：v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
③由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16
平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16
故该温度下平衡常数k=
=1.64，故答案为：1.64；
（2）A、由图可知温度低于100℃，MgCl2?6H2O不会发生分解，故A正确；
B、由图可知P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到500℃时MgCl2?6H2O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO，故B错误；
C、加热MgCl2?6H2O晶体，P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解，故C错误；
D、由图可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O，故D正确；
故选：AD；
（3）如图无LiBH4，说明与水完全反应；由图象25℃和75℃时产物对比中不相同的物质为[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2，
故答案为：LiBH4；[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2．
故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；＞；
②由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，故在Y点：v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
③由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16
平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16
故该温度下平衡常数k=
| 0.16 2×0.16 2 |
| 0.02×0.02 |
（2）A、由图可知温度低于100℃，MgCl2?6H2O不会发生分解，故A正确；
B、由图可知P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到500℃时MgCl2?6H2O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO，故B错误；
C、加热MgCl2?6H2O晶体，P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解，故C错误；
D、由图可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O，故D正确；
故选：AD；
（3）如图无LiBH4，说明与水完全反应；由图象25℃和75℃时产物对比中不相同的物质为[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2，
故答案为：LiBH4；[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2．
点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数以及图表信息的提取等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答，培养学生根据图象提取信息的能力．
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”的反应中属于取代反应的是
中的所有原子是否在同一平面上如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A、R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
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．
）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力．在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分．