题目内容
（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称） 中；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是 。
（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式 ；实际操作中的小苏打与胆矾 的物质的量之比大于 2∶1，原因是 。
（3）操作a 的名称是 。
（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是 。
（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是 。
（1）研体、 加快反应速率，防止NaHCO3分解 （2）2Cu2+ + 4HCO3—＝ Cu2(OH)2CO3 +3CO2↑+H2O
NaHCO3容易分解、过量NaHCO3可以维持碱性 （3）过滤 （4）取少量最后一次洗涤液与试管中，加入BaCL2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净（5）减少甲酸铜的损失
【解析】
试题分析：（1）研磨时应该将固体放在研体进行研磨；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水，适当提高温度可以加快反应速率，但温度不能太高，NaHCO3容易分解还要防止NaHCO3分解。（2）根据题中的信息小苏打和胆矾是反应物，有Cu2(OH)2CO3和CO2生成，则反应的离子方程式为：2Cu2+ + 4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3 +3CO2↑+H2O；NaHCO3要过量因为NaHCO3易分解，会有损失，反应要在碱性溶液中进行，过量NaHCO3可以维持碱性。（3）操作a是分离晶体和溶液，操作是过滤。（4）根据反应元素守恒看出Cu2(OH)2CO3沉淀上有Na2SO4杂质，有证明沉淀洗涤干净可以检验洗涤液中是否含有SO42- 即可，实验方法是：取少量最后一次洗涤液与试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净。（5）甲酸铜在乙醇中溶解度比在水中要小，实验中用无水乙醇洗涤可以减少甲酸铜的损失。
考点：化工流程题的基本解题方法、离子方程式的书写、物质分离方法。
考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 试题属性- 题型：
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H2
+CuSO4
。某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化。下列说法正确的是
C(s)=