下列叙述正确的是A．尽管NO2能与水反应生成硝酸.但 NO2不属于酸性氧化物B．某气体只含N.H 两种元素.且质量之比为14︰3.则该气体一定为纯净物C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物.因此该反应为离子反应D．Na2O 溶于水所得溶液能导电.据此可判断 Na2O属于电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

D．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

【解析】

试题分析：没有一种含N的酸中的N的化合价与NO2相同，NO2不属于酸性氧化物，A对；某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合气体，B错；离子反应一定要在溶液中发生，故氨气和氯化氢气体的反应不是离子反应，C错；Na2O 溶于水所得溶液能导电是因为Na2O与水反应生成了NaOH，NaOH电离出离子使得溶液能导电，不是Na2O电离出了离子，随意不能判断 Na2O属于电解质，D错。

考点：酸性氧化物、离子反应的条件和电解质的概念。

考点分析： 考点1：氮族元素 试题属性

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练习册系列答案

相关题目

在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为

A．1 ：3 ：1 B．1 ：2 ：1 C．1 ：1 ：1 D．1 ：1 ：2

等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是

A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液

C．FeCl2溶液 D．铜

（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列问题：

（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称）中；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是。

（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式；实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于 2∶1，原因是。

（3）操作a 的名称是。

（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是。

（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是。

下列说法不正确的是

A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，则 H2燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1其它相关数据如上表：则表中a＝230

D．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。则热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。对该反应的下列说法正确的是

A．CO作氧化剂，具有氧化性

B．HCl是还原产物

C．反应中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化剂

D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo1

（12分）【化学—物质结构与性质】

电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。

（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。

对氮及其化合物的研究具有重要意义。

（1）在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为_____________，这段时间内v(H2)=_________。

（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。

①298K时，该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01)；

②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号)；

a．混合气体的密度保持不变

b．混合气体的颜色不再变化

c．气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨气可设计成如图所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。

（4）t℃下，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1．8×10-5。NH4+的水解常数为1．5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___________，请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子	明矾可作自来水消毒
B	Fe3+有氧化性	FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
C	NH4Cl受热分解	加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离
D	SO2具有氧化性	SO2可用于漂白纸浆

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