题目内容
某溶液中可能含有
。某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化。下列说法正确的是
A．溶液中一定存在Na+、I－、CO32－
B．溶液中一定不存在的只有I－、SO32－
C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
D．溶液中一定存在Br－、CO32－，至少存在Na+、NH4+中的一种
D
【解析】
试题分析：氯水有酸性，滴加足量氯水，有气泡产生，说明有CO32－，溶液呈橙色，说明有Br－；SO32－被氯水氧化成SO42－，I－会被氯水氧化为I2，现在BaCl2溶液或淀粉均无明显变化说明没有I－、SO32－，由于溶液中一定有CO32－，所以不能有Ba2+,溶液中还需要有阳离子，那么阳离子可以是Na+或NH4+，经过上述分析确定溶液中一定有Br－、CO32－，阳离子是Na+、NH4+中的一种或两种，通过一个实验无法确定阳离子的种类，故选D。
考点：离子的检验和种类的推断。
考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
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可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。
CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
X | |||
Y | Z | W | |
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
（16分）Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
回答下列问题：
（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。
（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，（写2条）。
Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为 。
（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。