已知:Fe2O3 (s)+C(s)= CO2 △H=234.1kJ·mol-1C △H=-393.5kJ·mol-1 则2Fe(s)+O2 的△H是A．-824.4kJ·mol-1 B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1 D．-169.4kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

【解析】

试题分析：由盖斯定律可知：2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H = -（234.1kJ·mol－1）+3/2(－393.5kJ·mol－1 )= －824.4kJ·mol－1，故A项正确；本题选A。

考点：盖斯定律应用。

考点分析： 考点1：化学反应与能量 试题属性

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（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列问题：

（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称）中；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是。

（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式；实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于 2∶1，原因是。

（3）操作a 的名称是。

（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是。

（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是。

对氮及其化合物的研究具有重要意义。

（1）在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为_____________，这段时间内v(H2)=_________。

（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。

①298K时，该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01)；

②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号)；

a．混合气体的密度保持不变

b．混合气体的颜色不再变化

c．气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨气可设计成如图所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。

（4）t℃下，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1．8×10-5。NH4+的水解常数为1．5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___________，请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol·L－1

B． b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）

C． b、d点表示的溶液中相等

D． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol

试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33	42	49	59	73	74	75	75

回答下列问题：

（1）该反应在330~530s的平均反应速率为（只列出算式，不做运算）。

（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有，（写2条）。

Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为。

（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子	明矾可作自来水消毒
B	Fe3+有氧化性	FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
C	NH4Cl受热分解	加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离
D	SO2具有氧化性	SO2可用于漂白纸浆

（13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________ 。

（6分）

某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________。

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