Question

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．甲池中通燃料甲烷的极是负极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中阳离子Na+向负电荷较多的正极C电极移动，错误；B．在燃料电池的正极C电极上发生还原反应，由于是碱性环境，所以正极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O ==4OH-，错误；C．乙池中与电源的正极C连接的电极为阳极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，与电源的负极连接的Cu电极为阴极，发生反应：2H++2e-=H2↑，所以总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，正确；D．反应过程中，甲装置的总方程式是：CH4+O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，不断消耗NaOH溶液，同时产生水，因此c(NaOH)碱性，溶液的pH逐渐减小，而对于乙装置，反应的总方程式是：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，溶液的酸性逐渐减弱，所以溶液的pH逐渐增大，错误。

考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

考点分析： 考点1：原电池 考点2：电解池 试题属性

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