Question

2．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（　　）

• A． ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂
• B． ②中溶液存在：c（Cu²⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-）
• C． 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
• D． ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO₃）₂+4H₂SO₄═4CuSO₄+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 由实验可知，①中发生3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答．

解答 解：A．①中发生3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu²⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；
D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO₃）₂+4H₂SO₄═4CuSO₄+2NO↑+4H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价、Cu和硝酸的性质，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大．