Question

5．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况下）．
已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 n（SO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，结合电子守恒及原子守恒计算．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由电子守恒可知，n（Cu）=$\frac{0.2mol×（6-4）}{（2-0）}$=0.2mol，其质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，
答：反应中消耗的铜的质量为12.8g；
（2）由Cu原子守恒可知，n（CuSO₄）=0.2mol，该溶液中CuSO₄的物质的量浓度是$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：该溶液中CuSO₄的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．