Question

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况）．冷却后将剩余固体溶于水中配成溶液．
（1）写出加热时的化学反应方程式

 

（2）原混合物中Na₂CO₃的质量是多少克？（请写出简要计算过程，下同）
（3）向最后所配溶液中，逐滴加入500mL 0.4mol/L的盐酸溶液，最终得到标况下的气体多少升？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，充分加热，只有NaHCO₃固体加热时分解，方程式为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）固体加热时发生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO₃质量，进而计算碳酸钠的质量；
（3）结合（2）计算出反应后碳酸钠的总物质的量，根据氯化氢的物质的量判断过量情况，然后计算出最终得到的二氧化碳的物质的量及体积．

解答： 解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物充分加热，只有NaHCO₃固体加热时分解，反应的方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）收集到CO₂有1.12L，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
168g            22.4L
m（NaHCO₃）     1.12L
则：m（NaHCO₃）=

1.12L×168g

22.4L

=8.4g，
故原混合物中碳酸钠的质量为：19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（3）根据（2）的计算，原混合物中含有8.4g碳酸钠，物质的量为：

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与生成的二氧化碳的物质的量相等，为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
反应后的Na₂CO₃的物质的量为：0.1mol+0.05mol=0.15mol，
500mL 0.4mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，
0.15mol碳酸钠消耗0.15mol氯化氢生成0.15mol碳酸氢钠，
剩余的0.05mol氯化氢与0.05mol碳酸氢钠反应生成0.05mol二氧化碳气体，
标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
答：最终得到标况下的二氧化碳气体的体积为1.12L．

点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，能够根据化学方程式进行简单的化学计算．