题目内容
甲、乙两烧杯中盛有100mL3mol/l的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
| A、2.7g | B、5.4g |
| C、10.8g | D、13.5g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，若酸、碱足量，生成气体相同；金属足量，若酸、碱不足，生成气体为2：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．
解答：
解：由2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，若酸、碱足量，生成气体相同；金属足量，若酸、碱不足，生成气体为2：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，
硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
3 3
0.3mol x
所以x=
=0.3mol，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.6mol
所以y=
=0.4mol，
则Al的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g，
故选C．
硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
3 3
0.3mol x
所以x=
| 0.3mol×3 |
| 3 |
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.6mol
所以y=
| 0.6mol×2 |
| 3 |
则Al的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g，
故选C．
点评：本题考查化学反应方程式的有关计算，明确铝与酸、碱反应的化学反应方程式，判断反应过量问题是关键，难度中等．
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| A、3：1 | B、2：l |
| C、1：1 | D、任意比 |
两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析混合气体的成分和体积比（ ）
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| C、V（C2H4）：V（C2H6）=2：1 |
| D、V（C2H2）：V（C2H6）=1：3 |
下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A、水玻璃、漂白粉、液氯均为混合物 |
| B、含有共价键的物质中一定不含有金属元素 |
| C、有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
| D、35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同 |