题目内容
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、1：4 |
考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质
专题：
分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比．
解答：
解：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
mol 1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
mol 2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为（
mol×27g/mol）：（
mol×27g/mol）=1：2，
故选B．
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
| 2 |
| 3 |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
| 4 |
| 3 |
则第一份与第二份铝屑的质量比为（
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查铝的性质、化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答．
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