题目内容
在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、1.5 mol?L-1 |
| D、2 mol?L-1 |
考点：电解原理,物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=
=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=
=1mol，
阳极发生电极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
c（Cu2+）=
=1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为2mol/L×2-1mol/L×2=2mol/L，故D正确．
故选D．
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
阳极发生电极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
c（Cu2+）=
| 1mol |
| 1L |
故选D．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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