题目内容
31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂、及转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目；
（2）盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，根据反应及Cl原子守恒来分析；
（3）根据化学方程式进行计算．
（2）盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，根据反应及Cl原子守恒来分析；
（3）根据化学方程式进行计算．
解答：
解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，
答：双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为；
（2）n（KMnO4）=
=0.2mol，由电子得失守恒可知，参加氧化还原的KMnO4和HCl的关系为：
2KMnO4～10HCl
0.2mol 1mol
所以被氧化的HCl的物质的量为1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol；
（3）由2KMnO4～5Cl2，所以n（Cl2）=0.2mol×2.5=0.5mol，则V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
答：产生的Cl2在标准状况下的体积是11.2L．
，答：双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为
；（2）n（KMnO4）=
| 31.6g |
| 158g/mol |
2KMnO4～10HCl
0.2mol 1mol
所以被氧化的HCl的物质的量为1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol；
（3）由2KMnO4～5Cl2，所以n（Cl2）=0.2mol×2.5=0.5mol，则V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
答：产生的Cl2在标准状况下的体积是11.2L．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移和化学方程式的计算等方面知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意知识的归纳和整理，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、NaOH（固体） |
| B、NaNO3 （固体） |
| C、NH4Cl（固体） |
| D、CH3COONa（固体） |
在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、1.5 mol?L-1 |
| D、2 mol?L-1 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 下列说法正确的是（ ）
| A、反应②中的被还原与被氧化的离子的个数之比是1：2 |
| B、反应②中每2mol Fe3+参加反应转移1mol电子 |
| C、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+ |
| D、还原性：Fe2+＞Ce3+＞Sn2+ |
异戊烷的结构简式为（ ）
| A、CH3CH2CH2CH2CH3 |
B、 |
C、 |
D、 |