题目内容

13．已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．A的能量一定高于C
B．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
C．B的能量一定高于D
D．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

分析 吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关，即反应物总能量高于生成物总能量则放热，否则为吸热反应．

解答 解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，
A、未说明BD的能量关系，故A错误；
B、有些放热反应需要加热引发才能发生，比如物质的燃烧，故B错误；
C、未说明AC的能量关系，故C错误；
D、反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查的是放热反应与吸热反应的定义，注意放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大．

练习册系列答案
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2．常温下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．随着NaOH的加入，NH4+与NH3•H2O物质的量总量减少
C．当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M点时，n（OH-）+0.05═a+n（H+）
4．光导纤维的主要成分是（　　）
A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子
1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
（1）基态C原子核外有7种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为三角锥形．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为sp，分子中含有的σ键和π键个数分别是3、2．
（4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N3-．
（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圆周率用π表示，空间利用率=$\frac{原子的体积×一个晶胞占有的原子数}{一个晶胞的体积}$）
8．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（　　）
A．电解后溶液质量减少（m+36）g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为$\frac{71m}{161（m+18）}$
C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
18．氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系密切．
Ⅰ．（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变CE（填编号）．
A．应躲到低洼的地方去               B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面     D．应多饮水     E．应到较高的地方去
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．该反应中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为0.5mol．
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，该小组成员猜测气体的成分可能是CO2，SO2或是它们的混合气体．为了验证猜测，该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．盐酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2气体．
（3）D中澄清石灰水的作用是：检验该气体中是否含有CO2．
（4）通过实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊．由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体是SO2、CO2的混合气体．
5．已知A分子式为C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上．在一定条件下可以按如图的框图进行反应．

请完成填空：
（1）A的结构简式是：C（CH3）2=C（CH3）2，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯，A的同分异构体中一氯代物只有一种的是（结构简式）．
（2）框图中属于取代反应的是：②（填数字代号）．
（3）C的结构简式是CH3CH（CH3）CBr（CH3）2．
（4）写出由D→E的化学方程式C（CH3）2BrC（CH3）2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O
（5）写出由E→F的化学方程式CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．
2．下列说法正确的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目NA
C．实验室制氯气的化学方程式：KClO3+6H37Cl（浓）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为 2NA
3．已知下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）
选项操作和现象结论
A其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动
B分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL
D25℃时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
A．AB．BC．CD．D

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