Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C₂H₄O）的混合物中，所含氧原子数目N_A
• C． 实验室制氯气的化学方程式：KClO₃+6H³⁷Cl（浓）═KCl+3³⁷Cl₂↑+3H₂O
• D． 2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO₂溶液中含有氧原子的数目为 2N_A

Answer 1

分析 A．反应后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
B．混合物C、H原子的物质的量之比为1：2，据此可计算出C的质量分数，然后计算出氧元素的质量分数，结合总质量计算出含有O的物质的量及数目；
C．氯化钾中的Cl原子来自浓盐酸，氯气分子中有1个Cl原子来自氯酸钾；
D．偏铝酸钠溶液中水分子也含有氧原子．

解答 解：A．向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．C₂H₄、C₂H₄O组成的混合物中，C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为12%，则混合物中C元素质量分数=12%×6=72%，混合物中氧元素质量分数=1-72%-12%=16%，100g该混合物中含有O的物质的量为$\frac{100g×16%}{16g/mol}$=1mol，所含氧原子数目N_A，故B正确；
C．KClO₃中Cl元素被还原生成0价氯气，KCl中氯原子来自浓盐酸，正确的化学方程式为2KClO₃+12H³⁷Cl（浓）═2K³⁷Cl+Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，故C错误；
D．NaAlO₂溶液中，溶剂水分子也含有O原子，无法计算混合液中含有氧原子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式、化学方程式的正误判断、物质的量的计算等知识，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，C为易错点，明确发生反应的实质为解答关键．