Question

2．常温下，向1L 0.1mo1•L^-1NH₄C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）

• A． M点溶液中水的电离程度比原溶液大
• B． 随着NaOH的加入，NH₄⁺与NH₃•H₂O物质的量总量减少
• C． 当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1^-）＞c（Na⁺＞c（NH₄⁺＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 在M点时，n（OH^-）+0.05═a+n（H⁺）

Answer 1

分析 A．M点是向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH₄Cl、0.05molNaCl和0.05molNH₃•H₂O的混合物；
D．依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na⁺）=amol，n（Cl^-）=1mol．

解答 解：A．M点是向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；
B．随着NaOH的加入，根据物料守恒可知：n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=0.1mol，即NH₄⁺与NH₃•H₂O物质的量总量不变，故B错误；
C．向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH₄Cl、0.05molNaCl和0.05molNH₃•H₂O的混合物，由于NH₃•H₂O电离大于NH₄Cl水解，故离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．在M点时溶液中存在电荷守恒：n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺），且n（Na⁺）=amol、n（Cl^-）=1mol，则n（OH^-）+0.05═a+n（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的综合应用能力．