题目内容
12．一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体体积的（ ）| A． | $\frac{1}{8}$ | B． | $\frac{3}{8}$ | C． | $\frac{1}{4}$ | D． | $\frac{3}{4}$ |
分析 假定的NO和O2体积分别为V，NO、O2与水发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，据此计算判断剩余气体及剩余气体的体积，据此解答．
解答 解：假定的NO和O2体积分别为V，则：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
4 3
V $\frac{3}{4}$V
故氧气剩余，剩余氧气为V-$\frac{3}{4}$V=$\frac{1}{4}$V，
所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的$\frac{\frac{1}{4}V}{2V}$=$\frac{1}{8}$，
故选A．
点评 本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可．
练习册系列答案
相关题目
2．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC-COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
（2）证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有溶解，溶液是否变蓝色．
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．
（1）证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
（2）证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有溶解，溶液是否变蓝色．
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管 液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
3．某温度下，反应2A（g）?B（g）-Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c（A）：c（B）=b，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a＜b | |
| B． | 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b | |
| C． | 若其他条件不变，升高温度，则有a＜b | |
| D． | 若a=b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体 |
20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是二氧化硅 | |
| B． | SiO2不与水反应，所以二氧化硅不是酸性氧化物 | |
| C． | 装有烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起 | |
| D． | 晶体硅是良好的半导体材料 |
17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 苯 | C． | 甲苯 | D． | 1-戊炔 |
1．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液 | |
| B． | 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 | |
| C． | 溶液A和B均不可选用浓硝酸 | |
| D． | 实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
