题目内容

某生产过氧化氢的化工厂分析员，从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，用25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高锰酸钾标准溶液．当反应完全时，消耗0.1000mol/L高锰酸钾溶液20.20mL．高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 试计算原过氧化氢的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据方程式计算原溶液中H2O2的物质的量，再根据c=
n
V
计算H2O2的物质的量浓度．
解答： 解：消耗n（KMnO4）=0.0202L×0.1mol/L=0.00202mol，
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
2              5
0.00202mol     n（H2O2）
所以n（H2O2）
0.00202mol×5
2
=0.00505mol，
故c（H2O2）=
0.00505mol
0.001L
=5.05mol/L，
答：原过氧化氢的物质的量浓度为5.05mol/L．
点评：本题以氧化还原滴定为载体，考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、
写出下列物质的电离方程式：
（1）硝酸铜：
 

（2）硫酸钾：
 

（3）氯化铝：
 

（4）碳酸铵：
 

（5）硫酸氢钠：
 
．
在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 
．
（2）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
 
．
（3）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
 
，反应所需时间的长短关系是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B、若NaHA溶液的pH＜7，则H2A一定是强酸
C、将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
D、常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
将2.7gAl与100mL2mol?L-1H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol?L-1KOH溶液，其结果是（　　）
A、得到澄清透明的溶液
B、所得溶液的pH为7
C、取少量所得溶液，加KHCO3，无明显现象发生
D、另取少量所得溶液，加入几滴KOH溶液，有白色沉淀
某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中不正确的是（　　）
A、离O点越远的元素，其原子半径越大
B、虚线相连的元素处于同一族
C、B元素是图中金属性最强的元素
D、由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键
判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
结构式Cl-OH
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：
①
 
②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①
 
②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：
 
．
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A、第一节用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B、第二节用托盘天平称量8.75g食盐
C、第三节用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D、第四节用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网