题目内容

14．1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．22aB．44aC．$\frac{44a}{3}$D．14a

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、NA=$\frac{N}{n}$及分子构成计算．

解答 解：1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，干冰的物质的量为$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，O原子的物质的量为$\frac{1}{22}$mol，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{a}{\frac{1}{22}}$=22a，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列生产、生活中的事例中没有氧化还原反应的是C（填编号）．
A．煤的形成   B．卫星上的太阳能电池工作  C．简单机械织布  D．我国古代烧制陶器．
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化剂
（3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平上面的氧化还原反应的化学方程式；
②该反应中，被氧化的元素是氮元素（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）；
③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol电子转移．
（4）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4时，就有20mol电子发生转移．
5．下列说法不正确的是（　　）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
A．①⑤B．②③④C．③⑤D．④⑤
2．如图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A是汽车尾气成分之一，在空气中很快变为红棕色；M、E为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，F为红色金属单质（部分产物未列出）．

请回答下列问题：
（1）E的电子式为；D分子的空间构型为V型．
（2）A和B反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（3）写出F与G的稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知：J、K是同种金属的氯化物，K为白色沉淀，且其晶胞结构如图所示，

①则K的化学式为：CuCl．
②写出SO2还原J生成K的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物中存在的化学键有CDF．
A．金属键          B．非极性共价键        C．极性共价键
D．离子键      E．氢键          F．配位键．
9．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
A．18.4mol•L-1 34.7%B．20.4mol•L-1 38.5%
C．18.4mol•L-1 38.5%D．20.4mol•L-1 34.7%
19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
（1）根据上述实验现象，判断白色粉末的组成成分是：氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡（写名称）
（2）写出步骤①和③有关反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3）、Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能发生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]．
6．与50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（　　）
A．100ml 0.2mol/L的NaCl溶液B．50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C．150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液D．1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液
3．某反应2A（g）+B（g）?C（g）经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，
则A物质的起始浓度为（　　）
A．0.24 mol/LB．0.6 mol/LC．2.4 mol/LD．4.2 mol/L
4．下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）
A．制单质氯：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
B．制单质镁：2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCl+Mg
C．制聚氯乙烯：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$
D．制纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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