Question

16．已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H₂完全燃烧，该过程中的能量变化为（　　）

• A． 吸收471kJ能量
• B． 放出479kJ能量
• C． 吸收479kJ能量
• D． 放出445kJ能量

Answer 1

分析 由信息可知，H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为497kJ/mol，H-O键能为462kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和，以此来解答．

解答 解：常温下拆开1mol H₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收497kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出462kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为497kJ/mol，H-O键能为462kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+497kJ/mol-4×462kJ/mol=-479kJ/mol，△H=-479kJ/mol，所以4g H₂完全燃烧，放出479kJ能量，故选B．

点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，把握键能与反应热的关系、焓变正负的意义为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．