题目内容
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3- | |
| B． | 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| C． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 硝酸铵与热氢氧化钠浓溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O |
分析 A．氨水过量，反应生成亚硫酸根离子，不是生成亚硫酸氢根离子；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．漏掉了铵根离子与氢氧根离子生成一水合氨的反应；
D．加热条件下反应生成氨气和水，不能写成一水合氨．
解答 解：A．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-，故A错误；
B．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2，反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；
D．硝酸铵与热氢氧化钠浓溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应条件对反应产物的影响．
练习册系列答案
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5．下列说法不正确的是（ ）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
| A． | ①⑤ | B． | ②③④ | C． | ③⑤ | D． | ④⑤ |
6．与50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（ ）
| A． | 100ml 0.2mol/L的NaCl溶液 | B． | 50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液 | ||
| C． | 150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液 | D． | 1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液 |
3．某反应2A（g）+B（g）?C（g）经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，
则A物质的起始浓度为（ ）
则A物质的起始浓度为（ ）
| A． | 0.24 mol/L | B． | 0.6 mol/L | C． | 2.4 mol/L | D． | 4.2 mol/L |
10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  制取蒸馏 | D． |  称量NaOH |
20．图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1 | |
| B． | 向一密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应后，放出92 kJ热量 | |
| C． | 加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率 | |
| D． | b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
7．
某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生聚合反应 ⑥能发生水解反应 ⑦能发生取代反应．
某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生聚合反应 ⑥能发生水解反应 ⑦能发生取代反应．
| A． | ①④ | B． | ⑤ | C． | ④⑥ | D． | ⑥ |
4．下列物质的工业制备原理不正确的是（ ）
| A． | 制单质氯：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 制单质镁：2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCl+Mg | |
| C． | 制聚氯乙烯：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$ | |
| D． | 制纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O |
有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中Y端适合于作入口的是ABE．