Question

25℃下，向20mL 0.1mol?L^-1 H₂A溶液中，滴加0.1mol?L^-1 NaOH 溶液，有关离子物质的量变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A、H₂A是强酸
• B、

  c(HA-)

  c(H2A)

  随着v[NaOH（aq）]的增大而增大
• C、v[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A ）=0.11mol?L^-1
• D、v[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na⁺ ）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．当没有加入氢氧化钠溶液时，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，说明H₂A为弱酸；
B．根据H₂A的第一步电离平衡常数可知：

c(HA-)

c(H2A)

=

Ka1(H2A)

c(H+)

，所以该比值随着溶液中的氢离子浓度的减小而增大；
C．V[NaOH（aq）]=20mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据该溶液中的物料守恒判断；
D．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性．

解答： 解：A．结合图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，说明H₂A在溶液中不能电离，属于弱酸，故A错误；
B．由电离平衡常数可知：

c(HA-)

c(H2A)

=

Ka1(H2A)

c(H+)

，氢离子浓度与该比值成反比，随着氢氧化钠溶液体积增大，溶液中氢离子浓度逐渐减小，则该比值逐渐增大，故B正确；
C．V[NaOH（aq）]=20mL时，发生反应：NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质为NaHA，根据物料守恒可得：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A ）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故C错误；
D．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及在判断离子浓度大小中的应用方法．