题目内容
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| B、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 |
| C、元素的原子半径呈周期性变化 |
| D、元素的化合价呈周期性变化 |
考点：元素周期律的实质
专题：
分析：结构决定性质，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．
解答：
解：结构决定性质，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子层排布的周期性变化导致：元素的原子半径呈周期性变化、元素的化合价呈周期性变化、金属性和非金属性呈周期性变化，周期表编排不是依据相对原子质量，因此元素周期律与相对原子质量没有必然联系，因此元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化．
故选A．
故选A．
点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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，则该烯烃可能的结构简式为2014年为现代晶体学的发端并成为确定物质结构的最有力工具的一百周年，联合国大会通过决议确定2014年为国际晶体学年．美国Lawrence Livermore国家实验室（LLNL）的V．Lota，C．S．Yoo和H．Cynn曾经成功地在高压条件下将CO2转化为原子晶体．原子晶体CO2与SiO2具有相似的结构，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、原子晶体CO2比SiO2晶体熔沸点低 |
| B、原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短 |
| C、原子晶体CO2可导电 |
| D、分子晶体CO2制成原子晶体CO2属于物理变化 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍 |
| B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
| C、C-O键的极性比N-O键的极性大 |
| D、NH4+中4个N-H键的键能不相同 |
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A、金属性：Y＞Z |
| B、W的最高正价与最低负价绝对值之和为6 |
| C、氢化物水溶液酸性：X＞W |
| D、YW3为离子化合物 |
当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是（ ）
| A、烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数 |
| B、硝基化合物的相对分子量均是偶数 |
| C、烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数 |
| D、酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、氯化钠的电子式：Na：
| ||||
| B、乙烯的结构简式：C2H4 | ||||
C、硅的原子结构示意图： | ||||
| D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42 |
下列物质属于有机物的是（ ）
| A、CaC2 |
| B、CO（NH2）2 |
| C、Na2CO3 |
| D、CO |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键 |
| B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物 |
| C、共价化合物中可能有离子键 |
| D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 |