Question

相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为（　　）

• A、3：3：2
• B、2：2：3
• C、1：1：1
• D、无法比较

Answer 1

考点：氨的化学性质,物质的量浓度的相关计算,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：氮族元素

分析：根据相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，再依据氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应形成硝酸溶液，判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．

解答： 解：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NH₃、HCl、NO₂气体的物质的量之比为1：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，所以氨气和氯化氢的物质的量浓度相等均为：C=

n

v

=

V Vm

V

=

1

Vm

；
二氧化氮溶于水，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，则
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3        2     1         
所以V体积二氧化氮完全反应生成硝酸的物质的量为：

2

3

×

V

Vm

，最终溶液的体积为

2

3

V，硝酸的物质的量浓度为：

2V 3Vm

2V 3

=

1

Vm

；
所以所得三种溶液的物质的量浓度比为：

1

Vm

：

1

Vm

：

1

Vm

=1：1：1，
故选：C．

点评：本题考查物质的量计算，题目难度中等，关键明白溶液体积与气体体积的关系．