Question

下列在水溶液中的电离方程式中，正确的是（　　）

• A、CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• B、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
• C、Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-
• D、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．CH₃COOH是弱电解质，电离是可逆的；
B．Ba（OH）₂是强电解质，能完全电离；
C．Al₂（SO₄）₃是强电解质，能完全电离出Al³⁺、SO₄^2-；
D．NaHCO₃是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．

解答： 解：A．CH₃COOH是弱电解质，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，电离是可逆的，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B正确；
C．硫酸铝是强电解质，在水溶液里完全电离，电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故C正确；
D．NaHCO₃是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子属于弱酸的酸式根离子不要拆开，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质强弱是解本题关键，再结合电离特点来分析解答，易错选项是D，注意原子团不能拆开，注意强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目难度不大．