题目内容
某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O，负极电极反应式为：H2+CO32--2e-→H2O+CO2．则下列判断中正确的是（ ）
| A、放电时CO32-向负极移动 |
| B、放电时CO32-向正极移动 |
| C、正极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| D、当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，燃料气体通入的极为负极；
B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，燃料气体通入的极为负极；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；
D、根据电池反应和电子转移情况来回答．
B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，燃料气体通入的极为负极；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；
D、根据电池反应和电子转移情况来回答．
解答：
解：A、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，则CO32-向负极移动，故A正确；
B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，则CO32-向负极移动，故B错误；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故C错误；
D、根据电池反应：2H2+O2=2H2O，当电池生成1mol水时，转移2mol电子，故D错误．
故选A．
B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，则CO32-向负极移动，故B错误；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故C错误；
D、根据电池反应：2H2+O2=2H2O，当电池生成1mol水时，转移2mol电子，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．
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