题目内容
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 ．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是 ；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因 ．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常K（CH3COOH）= ．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10- |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常K（CH3COOH）=
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离，K值增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（3）多元弱酸每一步都电离出氢离子，第一步电离出的氢离子对后边的电离起抑制作用；
（4）根据Ka=
进行计算即可．
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（3）多元弱酸每一步都电离出氢离子，第一步电离出的氢离子对后边的电离起抑制作用；
（4）根据Ka=
| c(H +)?C(CH 3COO -) |
| C(CH 3COOH) |
解答：
解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-；故答案为：H2PO4-；HPO42-；
（3）多元弱酸每一步都电离出氢离子，第一步电离出的氢离子对后边的电离起抑制作用，且从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的阳离子更加困难，所以其电离程度越来越小，则K1＞K2＞K3（能体现出逐级减小即可），
故答案为：K1＞K2＞K3；多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3
H++HCO3-，HCO3-
H++CO32-；
（4）根据Ka=
=
=
，故答案为：
．
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-；故答案为：H2PO4-；HPO42-；
（3）多元弱酸每一步都电离出氢离子，第一步电离出的氢离子对后边的电离起抑制作用，且从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的阳离子更加困难，所以其电离程度越来越小，则K1＞K2＞K3（能体现出逐级减小即可），
故答案为：K1＞K2＞K3；多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3
H++HCO3-，HCO3- H++CO32-； （4）根据Ka=
| c(H +)?C(CH 3COO -) |
| C(CH 3COOH) |
| cα×cα |
| c-cα |
| cα 2 |
| 1-α |
| cα 2 |
| 1-α |
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
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下面的排序不正确的是（ ）
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有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| B、100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等 |
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| D、100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |
+R
+R
实验室可用如图来制取的气体是（ ）
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