题目内容
17．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）| A． | Na | B． | FeCl3 | C． | Al | D． | Cu |
分析 钠与溶液中溶剂水反应；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁；铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；铜与氢氧化钠不反应，由此分析解答．
解答 解：A、钠与溶液中溶剂水反应，不符合条件，故A不选；
B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合条件，故B不选；
C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，不符合条件，故C不选；
D、铜与氢氧化钠不反应，符合条件，故D选；
故选D．
点评 本题主要考查单质及化合物性质，难度较小，注意金属铝既能与酸又能与碱反应的物质．
练习册系列答案
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5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钙溶液中通入CO2气体 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体：Cl-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O |
12．当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义．
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据计算该试样的pH=_3
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示．
①写出N2和02反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人设想利用反应NaOH+S02═NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L-1 | 4×10-5 | 6×10-5 | 2×10-4 | 4×10-4 | 3×10-4 | 2×10-4 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示．
①写出N2和02反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人设想利用反应NaOH+S02═NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）
2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．丙位于ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：乙＜丁 | |
| B． | 原子半径：甲＜乙 | |
| C． | 丙的两种氧化物都是离子化合物 | |
| D． | 甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
9．某羧酸酯的分子式为C8H14O6，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇，且1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4LH2（标准状况），下列说法错误的是（ ）
| A． | 该醇是乙二醇 | B． | 该羧酸有3种同分异构体 | ||
| C． | 该羧酸的官能团含有羟基和羧基 | D． | 羧酸的分子式是C3H6O3 |
6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O | |
| B． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| C． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O |
7．将氯气通入NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列说法正确的（ ）
| A． | 溶液中存在6种微粒 | |
| B． | c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-） | |
| C． | c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | |
| D． | 往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量气体 |