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18.工农业生产和日常生活中离不开材料.
①聚乳酸酯快餐盒能够降解,不会造成白色污染.聚乳酸酯属于c(填字母).
a.金属材料       b.无机非金属材料       c.有机高分子材料
②太阳能电池现已被广泛使用.生产太阳能电池主要用到的是a(填字母).
a.晶体硅             b.石墨                 c.金属锂
③生活中采光离不开玻璃,生产玻璃的主要原料为石灰石、c和石英(填字母).
a.明矾         b.粗盐                 c.纯碱
④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属,在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀,在铁制闸门上常嵌入锌块(填“铜块”、“锌块”)来保护闸门防止腐蚀.

分析 ①有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料;
②硅导电性介于导体与半导体之间,是良好的半导体材料,可用来制作太阳能电池;
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英;
④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀;作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护.

解答 解:①聚乳酸酯属于有机化合物,属于有机高分子材料,故答案为:c;
②硅导电性介于导体与半导体之间,是良好的半导体材料,制造太阳能电池的主要材料是硅,故答案为:a;
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英,故答案为:c;
④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀;作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护,铁、锌和电解质溶液构成原电池,锌易失电子作负极,所以铁被保护,故答案为:电化学;锌块.

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大.

练习册系列答案
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8.合成氨反应是化学上最重要的反应:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+158kJ/mol,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2ΝΗ3(g)△H<0.图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线.   
①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是AB(填序号)
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强下,投料相同,达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)=0.2mol•L-1,N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$(用分数表示).
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(4)NH3 可以处理NO2 的污染,方程式如下:NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O(未配平)当转移0.6mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是4.48L.

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